Ácido Nítrico 1KG

Ácido Nítrico 59%-61%

El ácido nítrico HNO 3 es uno de los ácidos inorgánicos más importantes. Como componente clave de los fertilizantes, es una de las materias primas químicas más producidas en el mundo.

También conocido como Nitrato de Hidrógeno, Nital, Hidróxido de Nitilo, Ácido Azoico y Agua Fuerte.

El ácido nítrico, tal cual indica su nombre, es un ácido corrosivo, tóxico, muy fuerte, de vapores sofocantes y que puede ocasionar severas quemaduras.

Puede hallarse en la naturaleza como sales del tipo (X(NO3)n) y no en su forma ácida.

Este elemento se produce mezclando agua y pentóxido de dinitrógeno (N2O5). Para obtener su forma más pura, debe destilarse con ácido sulfúrico.

Las soluciones que suelen encontrarse en el comercio van del 52 % y el 68 % de concentración, con el porcentaje restante correspondiente al agua.

También es posible encontrar la solución con más de un 86 % de concentración. En este caso, se le suele llamar ácido nítrico fumante.

Aplicaciones de Ácido Nítrico 59%-61%

• Es utilizado comúnmente como un reactivo de laboratorio, se utiliza para fabricar explosivos como la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT).
• Útil como fertilizante como el nitrato de amonio.
• Tiene usos adicionales en metalurgia y en refinado, ya que reacciona con la mayoría de los metales y en la síntesis química.
• Cuando se mezcla con el ácido clorhídrico forma el agua regia, un raro reactivo capaz de disolver el oro y el platino.
• El principal uso de este ácido es en la industria de los fertilizantes, donde se utiliza alrededor del 75 % del total de la producción.
• En concentraciones que van del 55 % al 60 %, este elemento se utiliza como materia prima para producir fertilizantes nitrogenados.
• El ácido nítrico también se utiliza como intermediario cuando se producen colorantes, pinturas y toda clase de explosivos debido a su poder reactivo con metales en polvo.
• Se utiliza en la fabricación de medicamentos comunes en la medicina veterinaria.
• Utilizado en la industria del fotograbado, como reactivo sobre superficies.
• En joyería, para la limpieza de diferentes metales y rocas de alto valor.

Propiedades del Ácido Nítrico 59%-61%

• El ácido nítrico es un agente oxidante potente, sus reacciones con compuestos como los cianuros, carburos, y polvos metálicos pueden ser explosivas.
• El ácido nítrico reacciona con el agua para liberar calor.
• El ácido nítrico reacciona de forma violenta o explosiva con la mayoría de metales y metales pulverizados como Antimonio, Bismuto, Manganeso y Titanio.
• Reacciona con metales Alcalinos como el Litio, Sodio y Potasio.
• Al juntarse con metales de carácter básico, este elemento libera hidrógeno, dando lugar al nitrato de metal.
• Forma hidrogeno gaseoso con Hidruros de Metales, siendo inflamable y explosivo.
• El ácido nítrico puede reaccionar de forma violenta o causar incendios con materiales combustibles, materiales orgánicos como trementina y carbón.
• Reacciona con compuestos que contienen carbono como el amoniaco, cianuros, sulfuros y carburos.
• En el mercado, suele hallarse en forma líquida, lo que lo vuelve similar al agua.
• Tiene como propiedad la Pasivación, que es cuando el Acido Nítrico ataca metales como el cromo o el aluminio, una capa de óxido se produce en la superficie de los metales, lo que los protege del ataque de otros reactivos químicos de diversa naturaleza.

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