Cloruro Férrico 25KG-250KG

Cloruro Férrico

Este compuesto químico también se conoce  como cloruro férrico y se conoce como tricloruro de hierro o cloruro de hierro III.

El cloruro férrico se encuentra de forma natural en la mollisita, un mineral que se encuentra en el humo volcánico y que se hidroliza rápidamente en presencia de agua.

El cloruro de hierro se puede obtener a partir  de hierro y cloro gaseoso.

El cloruro de hierro en forma anhidra es higroscópico, sólido en forma de cristales de color verde oscuro, este compuesto es inestable cuando se expone al aire.

En condiciones de humedad, se forma niebla de cloruro de hidrógeno.

Cuando se disuelve en agua, la sustancia se hidroliza y da una reacción exotérmica  y se obtiene una solución marrón.

USOS Y APLICACIONES DE CLORURO FERRICO

• Lo usan los fabricantes de cuchillos y espadas artesanales para teñir las hojas y para dar un efecto de contraste al metal y para ver las imperfecciones del mismo.
• También se usa para fabricar circuitos electrónicos para atacar el cobre de las placas.
• En artes gráficas para grabar cilindros de rotograbado de cobre usados para impresión.
• Para la potabilización del agua, el cloruro férrico actúa como un muy eficaz floculante.
• Aglutinando las partículas diminutas que persisten en el agua para así eliminarlas de forma más fácil.
• Tiene varios usos en los laboratorios químicos como ácido para crear reacciones de catálisis como cloración y reacción de Friedel-Crafts de compuestos aromáticos.
• se usa como catalizador de la reacción de adición de etileno con cloro, formando dicloroetano, una materia prima importante para producir industrialmente cloruro de vinilo.
• También remueve materia orgánica, sólidos disueltos, turbiedad, metales pesados y olores con muy alta eficiencia.

CARACTERÍSTICAS DE ACIDO FÉRRICO

Forma cristales moleculares de tipo laminar por lo que presenta un aspecto de escamas brillantes de color verde oscuro o rojo púrpura dependiendo del ángulo con el que se mire.

En su forma natural, se presenta como el mineral molisita, que se halla en algunas fumarolas y es muy difícil de observar.

Aunque es soluble en disolventes orgánicos, con el agua reacciona exotérmicamente, liberando calor y puede ser sumamente corrosivo.

Es un sólido, bastante volátil pues su enlace es principalmente iónico y por tanto direccional.

Se disuelve en alcohol se le conoce como tintura de hierro.

Propiedades físicas y químicas, entre las que destaca su capacidad de trabajo en un amplio rango de pH.

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