Cloruro de Sodio IND

El cloruro de sodio es un mineral que se obtiene del mar, por evaporación del agua y por un mineral llamado halita.

Cuando el cloruro de sodio se encuentra en estado sólido se pueden apreciar las grandes rocas blanquecinas.

La estructura molecular del cloruro de sodio es NaCl, es decir la fusión del sodio (Na) con el cloro (Cl) ambos componentes muy importantes de la tabla periódica.

El cloruro de sodio también se usa en entornos de fabricación industrial para producir otros productos como plástico y papel.

Características del Cloruro de Sodio IND

Forma cristales incoloros que forman una estructura cúbica de cloruro de sodio.

Es muy soluble en agua, la solubilidad sólo depende ligeramente de la temperatura.

Tanto la solución acuosa como la masa fundida conducen la corriente eléctrica.

El cloruro de sodio cristalino puro es prácticamente no conductor.

Tiene solubilidad en amoniaco, metanol, etilenglicol, glicerol, glicol y ácido fórmico.

insoluble solo en ácido clorhídrico.

PH neutro.

Aplicaciones del Cloruro de Sodio IND

Según el uso, se distingue entre la sal para uso químico como materia prima para la industria química, la sal de deshielo para el mantenimiento de las carreteras en invierno, la sal industrial para una amplia variedad de fines industriales y comerciales, y la sal de mesa para el consumo humano.

• La sal se utiliza como sal regeneradora para ablandar el agua en lavavajillas y plantas de tratamiento de agua.
• Se añade al agua en las mezclas de refrigeración.
•  La sal es también una materia prima indispensable en el procesamiento y el teñido del cuero.
• En la fabricación de vajillas y otras cerámicas, el esmalte salino tradicional se produce añadiendo sal húmeda a alta temperatura, en este proceso, el ion sodio de la sal común disociado en la atmósfera del horno se combina con los silicatos de la arcilla para formar un esmalte duradero.
• En la medicina moderna, se utiliza una solución de cloruro sódico al 0,9% en agua (solución salina isotónica) como solución portadora de medicamentos.
• La sal se espolvoreaba en las heridas para evitar la inflamación.
• La sal pura destruye todas las células por ósmosis, incluidos los microorganismos patógenos como las bacterias y los hongos, pero también las células de la persona herida.
• Este tipo de desinfección es, por tanto, de doble filo, como la igualmente practicada cauterización de heridas.
• Para impedir que los alimentos conservados en sal común se estropearan, es decir, que se descompusieran por los microorganismos.
• En las minas de sal, se utilizan para tratar las enfermedades respiratorias.
• Se utilizan dispositivos de inhalación en los que se inhala un aerosol de sal.
• La solución salina también se utiliza para la irrigación nasal y las gárgaras.
• Para la irrigación nasal se utiliza suero salino isotónico, ya que el agua normal hincharía las membranas mucosas debido a la ósmosis.