Ácido Sulfámico

El ácido sulfámico es un compuesto inorgánico formado por un átomo de azufre unido de forma covalente y por enlace simple a un grupo hidroxilo y a un grupo amino, y por enlace doble a dos átomos de oxígeno.

También se le conoce como ácido aminosulfónico, ácido amidosulfónico, ácido amidosulfúrico y ácido sulfamídico.

El ácido sulfámico es un ácido fuerte, puede reaccionar con metales, óxidos de metales y carbonatos.

Industrialmente se produce a partir de la urea y el ácido sulfúrico. Por su seguridad intrínseca, se prefiere el ácido sulfámico al ácido clorhídrico.

Usos del Ácido Sulfámico

• En la industria de los colorantes, el ácido sulfámico se emplea para remover el exceso de nitritos de forma rápida y efectiva en las reacciones de diazotización en la síntesis de colorantes. Es más práctico que la urea.
• En el procesamiento del cuero, el empleo del ácido sulfámico en lugar del ácido sulfúrico proporciona una textura más fina y sedosa.
• Puede emplearse en el proceso de desencalado sin dejar las manchas que a veces ocurren en el cuero cuando se usa el ácido sulfúrico.
• En limpieza de equipo de procesos, se utiliza como limpiador descalcificador en hervidores, reactores, tuberías, sistemas de enfriamiento e intercambiadores de calor.
• Las incrustaciones o depósitos sólidos pueden ser orgánicos (algas, limo, hongos) o inorgánicos (óxidos de hierro, sulfuros de hierro, carbonatos de calcio o magnesio, sulfatos, fosfatos o silicatos).
• En refinación de metales, la electrodeposición de metales como cobre, plata, cobalto, níquel, cinc, cadmio, hierro y plomo puede realizarse con éxito en soluciones de ácido sulfámico.
• Este puede ser manejado con mucha mayor facilidad que el ácido hidrofluorosilícico.
• Como reactivo patrón de laboratorio, se utiliza para determinaciones cuantitativas de álcalis, por sus características de fuerza como acido, su facilidad para ser purificado por recristalización en agua, su estabilidad y su no-higroscopicidad.

Propiedades del Ácido Sulfámico

• Es un sólido cristalino blanco.
• No es higroscópico.
• Cuando se calienta hasta descomposición emite humos altamente tóxicos de óxidos de azufre y cloruro de hidrógeno.
• Uno de sus derivados, el sulfamato de amonio, es un retardador del fuego.
• Es moderadamente tóxico.
• Es un ácido fuerte, casi tanto como los ácidos clorhídrico, nítrico y sulfúrico.
• Las soluciones acuosas del ácido sulfámico están altamente ionizadas.
• Sus pH son más bajos que las soluciones de los ácidos fórmico, fosfórico y oxálico.
• En agua, el ácido sulfámico pierde solamente el protón que está unido al oxígeno.
• El ácido sulfámico ataca los metales, óxidos de metales y carbonatos para generar sulfamatos.
• Insoluble en disulfuro de carbono y tetracloruro de carbono.
• Escasamente soluble en metanol, ligeramente soluble en acetona, insoluble en éter.
• El ácido sulfámico cristaliza en forma de cristales ortorrómbicos bipiramidales.