Ácido Sulfámico

El Ácido Sulfámico es un compuesto molecular de forma sólida color blanco cristalino ortorrómbicos bipiramidales, es inodoro y soluble tanto en agua como en solventes orgánicos.

Es la amida ácida del ácido sulfúrico. Industrialmente se produce a partir de la urea y el ácido sulfúrico.

Se puede considerar como un compuesto intermedio entre el ácido sulfúrico y la sulfamida.

Forma prismas compactos y láminas cuando cristaliza desde solución fría, así como láminas de rombo cuando lo hace de solución acuosa caliente.

También se le conoce como ácido aminosulfónico, ácido amidosulfónico, ácido amidosulfúrico y ácido sulfamídico.

Usos del Ácido Sulfámico

• En baños químicos para limpiar metales.
• En Pulido de plata.
• Es excelente agente desincrustante, especialmente efectivos para incrustaciones carbonatadas.
• Es ingrediente en formulaciones de limpiadores para el hogar y un componente en extintores de fuego.
• Se usa para eliminar óxido y escamas, reemplazando el ácido clorhídrico más volátil e irritante, que es más barato.
• Se puede utilizar para descalcificar máquinas de café y expresó en el hogar y en limpiadores dentales.
• En la Industria de la pulpa y el papel como estabilizador de cloruros.
• En el procesamiento del cuero, el empleo del ácido sulfámico en lugar del ácido sulfúrico proporciona una textura más fina y sedosa.
• En refinación de metales, la electrodeposición de metales como cobre, plata, cobalto, níquel, cinc, cadmio, hierro y plomo puede realizarse con éxito en soluciones de ácido sulfámico.
• También se usa en la manufactura de tintas y pigmentos.

Características Ácido Sulfámico

• No es higroscópico, es un compuesto muy estable y pueden pasar años sin cambiar sus propiedades.
• Es un compuesto incoloro.
• Es un reductor de nitritos.
• Es soluble en agua.
• En caso de incendio se desprenden humos o gases tóxicos e irritantes.
• No es compatible con agentes oxidantes como percloratos, peróxidos, permanganatos, cloratos, nitratos, cloro, bromo y flúor.
• El ácido sulfámico se derrite a 205 ° C y se descompone a temperaturas más altas en agua, trióxido de azufre, dióxido de azufre y nitrógeno.
• Reacciona violentamente con bases de cloro, hidróxido de sodio, hidróxido de potasio y ácido nítrico.
• Forma sales solubles en agua de calcio y hierro.
• Es un ácido fuerte, casi tanto como los ácidos clorhídrico, nítrico y sulfúrico.
• Sus pH son más bajos que las soluciones de los ácidos fórmico, fosfórico y oxálico.
• Es moderadamente tóxico.
• Insoluble en disulfuro de carbono y tetracloruro de carbono.