Ácido Nítrico 59%-61%

El ácido nítrico se obtiene mezclando pentóxido de dinitrógeno o anhídrido nítrico (N2O5) y agua.

En condiciones de laboratorio, un método de producción alternativo es la reacción de nitrato de potasio con ácido sulfúrico para producir ácido nítrico puro (V). De manera industrial, se obtiene mezclando oxígeno y amoniaco.

Sintetizar ácido nítrico puro impone habitualmente la destilación con ácido sulfúrico, ya que el ácido nítrico forma un azeótropo con el agua en una composición del 68% de ácido nítrico y 32% de agua.

Los ácidos, son un tipo de sustancia que se caracterizan por tener un sabor bastante agrio, es un líquido incoloro a amarillo.

característico olor irritante.

Son aquellas sustancias que pueden llegar a donar un protón o un catión de hidrógeno a otro compuesto.

El ácido nítrico es un tipo de mineral ácido y tóxico que tiene una naturaleza muy corrosiva por lo que puede llegar a provocar daños graves al contacto el cual es utilizado principalmente como un tipo de reactivo de laboratorio y para fabricar explosivos.

Propiedades del Ácido Nítrico 59%-61%

• El ácido nítrico también es un componente de la lluvia ácida.
• Reacciona de manera violenta con agentes oxidantes como Percloratos, Peróxidos, Permanganatos, Cloratos, Nitratos, Cloro, Bromo y Flúor.
• Reacciona con Ácidos fuertes como el Clorhidrato Sulfúrico y Nítrico.
• Reacciona de manera violenta con bases fuertes como Hidróxido de Sodio, de Potasio y Alcoholes.
• cuando este ácido ataca metales como el cromo o el aluminio, una capa de óxido se produce en la superficie de los metales, lo que los protege del ataque de otros reactivos químicos de diversa naturaleza. A esta propiedad se le conoce como pasivación.
• Es soluble en agua.
• Se oxidan a ácidos en reacción con el ácido nítrico, el azufre, el fósforo y el carbono.
• En forma de vapor, ataca las vías respiratorias y provoca hinchazón y neumonía.
• En solución acuosa se disocia completamente en un ion nitrato NO3- y un protón hídrico.
• En estado puro presenta una consistencia viscosa, inodora e incolora.
• En el mercado, suele hallarse en forma líquida, lo que lo vuelve similar al agua.
• Es un gran agente oxidante, que ataca metales como la plata y el cobre.
• Al juntarse con metales de carácter básico, este elemento libera hidrógeno, dando lugar al nitrato de metal.

Aplicaciones del Ácido Nítrico 59%-61%

• El ácido nítrico es utilizado principalmente como un reactivo en los laboratorios, para la fabricación de varios tipos de explosivos como el trinitrotolueno o TNT y el ciclotrimetilenetrinitramina o RDX.
• Usado para crear algunos tipos de fertilizantes, como, por ejemplo, el nitrato de amonio.
• Es utilizado en muy pequeñas cantidades en la fabricación de algunos tipos de muebles.
• Ayuda a destaquear tuberías.
• Es empleado en algunos casos en el proceso de pasivación.
• En la industria electrónica, es empleado en la elaboración de placas de circuito impreso (PCBs).
• En la industria farmacéutica se usa como agente separador de compuestos altamente básicos en medios orgánicos.
• Se utiliza para la acidificación del suelo en la horticultura.
• Para producir tintes y lacas orgánicos.
• En la producción de productos de limpieza para el hogar.
• En el refinado de metales preciosos para la industria de la joyería.